求解一道初三化学题，要的是解题思路

在元素周期表中硅在4A族，最外层4个电子，4个空缺，氢外有1个电子，所以需要4个氢提供4个电子来填硅的空缺，从而达到稳定形成SiH4 ；氧在6A族，外层6个电子，2个空缺，只需2个氢提供2个电子来填补空缺从而形成H2O
(这不是高一的知识，太超前了，作不起可以理解滴

为什么你会觉得是氧？AB4说明A核外有4个电子（初中阶段……）那么只有碳族元素才行。氧除了和氟化合时显正价外，其余都是负价。

硅最外层原子是4 根据 8 电子稳定结构得知 需要 4 个 电荷 既 4 个H
氢最外层电子 为一

Si最外层有4个电子 显+4或-4价 H显+1价 可以形成AB4
O的最外层有6电子 显2价 与H形成AB2

硅在这里是-4价，H是+1价，而氧一般只有-1，-2价，因为它的氧化性太强，最外层6电子，很容易的电子，不容易失去电子，所以不可能是O，但是不能结合正价在前，负价在后，因为这个是特例，在元素周期表4A族的都必须写成AH4形式，比如CH4（甲烷）

你的问题，可以假设，若A是H，H只可能有+或者-1价，那么B就是+.-四分之一价，所给你元素很难形成这样的价态

其实这道题很简单啊,很明显是SiH4(硅烷).你想,氢在化合物中为+1价,根据电荷守恒,只有硅能显-4价,如果你不知道硅、氧、氯显什么价,你看它们的原子结构图,硅最外层要达8电子稳定结构需要4个电子,而氧、氯分别需要2个、1个.