在10ml0.3mol/l的碳酸氢钠溶液溶液，需加入多少毫升0.2mol/l的碳酸钠才能使
0.2mol/L的碳酸钠溶液pH = 11.78
大学化学内容啊.
碳酸钠属于弱碱
CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH-
HCO3- + H2O =(可逆) H2CO3 + OH-
其中,第二个反应很难,可以忽略它产生的OH-,把它看成一元弱碱
根据一元弱碱[OH-] 求算最简式
[OH-]=根号下(碱的浓度*碱的电离常数),
CO32-的电离常数是1.78*10-4,查碱常数表即可得知.
[OH-] = 根号下(0.2*1.78*10-4)=5.97*10-3,
pOH=2.22 pH=14 - pOH = 11.78.
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