由元素在周期表中的位置可知，A为H，R为He，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，T为Ne，G为Na，H为Mg，I为Al，J为Si，K为S，L为Cl，M为Cr，N为Fe，
（1）Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，该反应为2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；
（2）D的气态氢化物为氨气，有1对孤对电子和3个σ键，VSEPR模型为四面体，N原子采取sp3杂化，故答案为：四面体；sp3杂化；
（3）金属活泼性越强，第一电离能越小，但Mg的最外层s电子全满，为稳定结构，则第一电离能最大，所以第一电离能为Mg＞Al＞Na，故答案为：Mg＞Al＞Na；
（4）由A、C、D形成的ACD分子为H-C≡N，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，则分子中共有2个σ键、2个π键，σ键个数：π键个数=1：1，故答案为：1：1；
（5）要证明元素的存在，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，即证明太阳上是否含有He元素，利用光谱分析，故答案为：对太阳光进行光谱分析；
（6）①Cr的价电子为3d54s1，同周期中K的价电子为4s1，Cu的价电子为3d104s1，则与Cr同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与Cr原子相同的元素有K、Cu，故答案为：K、Cu；
②CCl4、CS2等为非极性分子，非极性分子易溶于非极性分子，MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，则MO2Cl2是非极性分子，故答案为：非极性；
③CH3Cl、CCl4中C原子为sp3杂化，为四面体结构；而C2H4、CH2O中C原子为sp2杂化，为平面结构；CS2中C原子为sp杂化，为直线结构，所以碳原子采取sp2杂化的分子有C2H4、CH2O，
故答案为：C2H4、CH2O．
