6克碳与10克氧气反应，求生成物的质量？

2025-12-13 04:29:53

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回答1：

因为碳与氧的比为6g:10g=3:5,所以此题要考虑的是两种生成物是在一个反应里生成的，有反应方程式：
3C+2O2=2CO+CO2
36..64..56..44
6...10..x...y
因为36/64<6/10
所以碳过量，要用氧计算生成物的质量
x=56*10/64=8.75g
y=44*10/64=6.875g
所以当6克碳与10克氧气反应时，生成CO8.75克，CO2有6.875克

回答2：

在这种条件下，不妨将反应看作是这样进行的。
2C+O2=2CO （1） 2CO+O2=2CO2 （2）
24 32 56 56 32 88
因为C为6g，O2为10g，
所以说根据（1）有生成CO 56/4=14g，剩余O2为2g。
再根据（2）得到反应的CO为3.5g，生成的CO2为5.5g。
所以最终得到CO 10.5g，CO2 5.5g。