在一烧杯中盛有100克盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中驻逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液

(1)CaCl2 NaCl
(2)有白色沉淀生成。
（3）碳酸钠的质量为：106克乘以10%=10.6克
设生成气体的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
10.6g x 106:44=10.6g:x x=4.4g
(4)反应到B点时，溶质为 NaCl，根据反应前后钠元素守恒，B点时共用碳酸钠的质量为：159克乘以10%=15.9克，其中钠元素的质量为15.9克乘以碳酸钠中钠元素的质量分数=6.9克，溶质氯化钠的质量为：6.9克除以氯化钠中钠元素的质量分数=17.55克
与氯化钙反应的碳酸钠的质量为（159-106)乘以10%=5.3g
设生成CaCO3的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
106 100
5.3g y 106:100=5.3g:y y=5g
到B点时溶液的总质量为：159+100-4.4-5=249.6克
所得不饱和溶液中溶质的质量分数是17.55克除以249.6克再乘以百分之百=7%